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H 2 SO 4 V 2 O 5 /Träger T = 400-500 °C Salpetersäureherst. ( Ostwaldverfahren) HNO 3 Platin / Rhodium T = 800 °C Literatur Ferdi Schüth: Schlüsseltechnologie der chemischen Industrie: Heterogene Katalyse. Chemie in unserer Zeit 40(2), S. 92 - 103 (2006), ISSN 0009-2851 Michael Röper: Homogene Katalyse in der chemischen Industrie. 126 - 135 (2006), ISSN 0009-2851 Rainer Stürmer, Michael Breuer: Enzyme als Katalysatoren. Chemie und Biologie Hand in Hand. Was müssen sie über katalysatoren wissen dan. 104 - 111 (2006), ISSN 0009-2851 Siehe auch Autokatalyse homogene Katalyse Nanopartikel Katalyse heterogene Katalyse Katalysatorgift Biokatalysator Fußnoten ↑ Katalyse – Heterogene Katalysatoren, Herausgeber: BASF Aktiengesellschaft (1994), S. 8

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Chemie Die Wirkungsweise eines Katalysators beruht auf seiner Möglichkeit, den Mechanismus einer chemischen Reaktion derart zu verändern, dass die Aktivierungsenergie verändert wird. Man "geht einen anderen Weg" auf der Potential -Hyperebene. Das Potential ist i. A. eine Funktion mehrerer Variablen. Was müssen sie über katalysatoren wissen die. Deshalb ist im einfachsten Fall, nämlich der Abhängigkeit des Potentials von nur zwei Variablen, die sich ändern, das Potential eine 3-dimensionale Ebene. Die Variablen können z. B. zwei Bindungsabstände zwischen den Reaktanden sein, die sich während der Reaktion ändern. Dieser einfachste Fall ist zwar anschaulich, aber unrealistisch. Dieses geschieht über die Bildung einer reaktiven Zwischenverbindung und die weitere Abreaktion zu den Endprodukten, wobei der eingesetzte Katalysator zurückgebildet wird. In der Praxis werden allerdings Katalysatoren in der Regel durch Nebenreaktionen nach einiger Zeit des Gebrauchs unwirksam, da sie durch Nebenprodukte blockiert werden. Die folgende Grafik ( Arrhenius-Diagramm) ergibt sich als Schnitt durch die Energie-Hyperpotentialfläche.

Als Katalysator (von der Katalyse, griechisch, katálysis - Auflösung mit lateinischer Endung) bezeichnet man in der Chemie einen Stoff, der die Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischen Reaktion beeinflusst, ohne dabei selbst verbraucht zu werden. Dies geschieht durch Herauf- oder Herabsetzung der Aktivierungsenergie. Katalysatoren: Es muss nicht immer Gold oder Platin sein - Technik - derStandard.de › Wissen und Gesellschaft. Katalysatoren, die die Aktivierungsenergie herabsetzen, werden als positive Katalysatoren bezeichnet, solche, die die Aktivierungsenergie heraufsetzen, als negative Katalysatoren, nicht zu verwechseln mit Inhibitoren. Katalysatoren ändern somit die Kinetik chemischer Reaktionen, ohne deren Thermodynamik zu verändern. Sie beschleunigen bzw. verlangsamen die Hin- und Rückreaktion gleichermaßen und ändern somit nichts am Gleichgewicht einer Reaktion. Eigenschaften eines Katalysators: liegt nach einer Reaktion unverändert vor beschleunigt/verlangsamt eine Reaktion (verändert die Reaktionsgeschwindigkeit) erhöht/verringert die Aktivierungsenergie wirkt selektiv (bestimmte Reaktionen benötigen bestimmte Katalysatoren) Weitere Fachbegriffe zum Thema Katalysator: Katalyse, Autokatalyse, homogene Katalyse, heterogene Katalyse, Katalysatorgift und Biokatalysator.

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Wednesday, 31 July 2024